Bestimmung der Konzentration an Wirkstoffen von alkalischen Reinigern.
Alle alkalischen Reinigungslösungen.
Alkalische Reinigungslösungen, insbesondere für die automatische Flaschenreinigung, bestehen aus Natriumhydroxid und sogenannten Wirkstoffkonzentraten. Konzentrationsverluste, die durch Verschleppung oder Carbonisierung entstehen, sind durch Bestimmung der alkalischen Komponente gemäß
T-740.01.041 Elektrolytische Leitfähigkeit saurer und alkalischer Reinigungsmittel
T-741.02.032 Alkalische Reinigungsmittel - nur Natriumhydroxid
T-741.02.032 Alkalische Reinigungsmittel - nur Natriumhydroxid
T-741.03.032 Alkalische, karbonathaltige Reinigungsmittel - Natriumhydroxid, Soda
T-741.04.023 Alkalische, karbonathaltige Reinigungsmittel in Gegenwart von Phosphaten - Natriumhydroxid, Soda
T-741.05.032 Alkalische, aluminiumhaltige Reinigungsmittel - Natriumhydroxid, Aluminium
T-741.06.032 Alkalische, aluminiumhaltige Reinigungsmittel - Natriumhydroxid, Aluminium, Soda
kontrollierbar. Die Wirkstoffkonzentrate werden aber nur dann miterfasst, wenn sichergestellt ist, dass durch entsprechende Dosiereinrichtungen (Proportionaldosierung) der gewünschte Wirkstoff in erforderlicher Konzentration mit angesetzt bzw. nachdosiert wurde. Ist dies nicht der Fall, werden also die Wirkstoffkonzentrate von Hand angesetzt und nachdosiert, so ist eine separate Kontrolle der Wirkstoffkonzentration zweckmäßig. Die Bestimmungsmethoden sind sehr unterschiedlich und speziell auf ein bestimmtes Wirkstoffkonzentrat* festgelegt. Die Methode ist beim Hersteller zu erfragen.
* z.B. P 3-stabilon; Fa. Henkel Hygiene GmbH, D-40554 Düsseldorf, https://www.henkel.de/
Bestimmung der Konzentration an Natriumhydroxid (NaOH) oder Soda (Na2CO3) von alkalischen Reinigern sowie Bestimmung der Säurekonzentration von sauren Reinigern mittels Leitfähigkeitsmessung.
Alle alkalischen oder sauren Reinigungslösungen.
Die Hauptbestandteile alkalischer und saurer Reinigungsmittellösungen sind starke Elektrolyte mit hohem Dissoziationsgrad. Wird in einem wässrigen System ein elektrisches Feld angelegt, so übernehmen die Ionen den Stromtransport. Dieser ist unter anderem abhängig von der Konzentration des Elektrolyten. Durch Messen einer definierten Größe - der sogenannten spezifischen Leitfähigkeit - ist in dem für die Reinigungspraxis üblichen Konzentrationsbereich eine lineare Abhängigkeit gegeben und die Bestimmung der Konzentration leicht möglich. Die Angabe der spezifischen Leitfähigkeit erfolgt in der Einheit Siemens oder Millisiemens pro Zentimeter (S/cm; mS/cm).
Bestimmung der Konzentration von alkalischen Reinigern an Branntkalk (CaO) und Natriumhydroxid (NaOH) ohne Soda (Na2CO3).
Bestimmung des Gehalts an Branntkalk (CaO) oder Natriumhydroxid (NaOH) der Reinigerlösung mit einer Säurelösung (HCl oder H2SO4) mit entsprechender Normalität bis zum Farbumschlag von Phenolphthalein (pH 8,2).
Branntkalk
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CaO + H2O |
→ Ca(OH)2 |
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Ca(OH)2 + 2 HCl |
→ CaCl2 + H2O |
farblos gegen Phenolphthalein |
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Ca(OH)2 + H2SO4 |
→ CaSO4 + 2 H2O |
farblos gegen Phenolphthalein |
Natriumhydroxid
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NaOH + HCl |
→ NaCl + H2O |
farblos gegen Phenolphthalein |
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2 NaOH + H2SO4 |
→ Na2SO4 + 2 H2O |
farblos gegen Phenolphthalein |
Bestimmung der Konzentration von alkalischen Reinigern an Natriumhydroxid (NaOH) und Soda (Na2CO3).
Alle alkalischen Reinigungslösungen oder "Stapellösungen" die neben Natriumhydroxid (NaOH) als Reinigungskomponente auch Soda (Na2CO3) enthalten.
Ist mit einer stärkeren Beeinflussung der Lauge durch Kohlensäure zu rechnen oder werden die Reinigungslösungen über einen längeren Zeitraum verwendet (,Stapelreinigung‘), so ist zur exakten Ermittlung der Konzentration oder des pH-Wertes der Karbonisierungsgrad zu berücksichtigen, da die entstandene Soda stark verminderte Reinigungswirkung besitzt, aber eine zu hohe Konzentration des aktiven Reinigungsmittels vortäuscht.
Bestimmung des Gehalts an Natriumhydroxid (NaOH) der Reinigerlösung mit einer Säurelösung (HCl oder H2SO4) mit entsprechender Normalität bis zum Farbumschlag von Phenolphthalein (pH 8,2).
NaOH + HCl → NaCl + H2O farblos gegen Phenolphthalein
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
Bestimmung des Gehalts an Soda (Na2CO3) der Reinigerlösung mit einer Säurelösung (HCl oder H2SO4) mit entsprechender Normalität bis zum Farbunschlag von Methylorange (pH 4,3).
Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 gelblichbraun gegen Methylorange
2 Na2CO3 + H2SO4 → 2 NaHCO3 + Na2SO4
2 NaHCO3 + H2SO4 → 2 Na2SO4 + H2O + 2 CO2
Bestimmung der Konzentration von alkalischen Reinigern an Natriumhydroxid (NaOH) und Aluminium (Al).
Alle alkalischen Reinigungslösungen oder "Stapellösungen" die neben Natriumhydroxid (NaOH) als Reinigungskomponente auch gelöstes Aluminium (Al3+) und/oder Soda (Na2CO3) enthalten.
Das bei der p-Wert-Bestimmung mittitrierte, als Aluminat gebundene Natriumhydroxid wird durch anschließende Bestimmung des Aluminiums errechnet und in Abzug gebracht, da es für die Reinigung nicht mehr zur Verfügung steht.
Die Aluminumbestimmung selbst beruht auf der Reaktion zwischen Aluminiumhydroxid und Natriumfluorid, bei der Natriumhydroxid frei wird und somit als Maß zur Berechnung des Aluminiums dient.
Die Titration störende Karbonate werde mit Ba2+-Ionen ausgefällt.
Bestimmung der Säurekonzentration von sauren Reinigern.
Alle sauren Reinigungslösungen.
Hier gilt sinngemäß das gleiche Prinzip wie bei der Konzentrationsbestimmung alkalischer Reinigungslösungen, nur dass umgekehrt mit Titrierlaugen entsprechender Äquivalentkonzentration (Normalität) gearbeitet wird.
Da man hier bei der Titration von der Säureseite kommt, (und nicht wie bei der Bestimmung des p-Werts bei alkalischen Reinigern von der Alkaliseite) wird bei sauren Reinigern der "minus p-Wert" (-p-Wert) bestimmt.
H+ + NaOH → H2O + Na+ ganz schwach rosa gegen Phenolphthalein