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Kaliumdichromat oxidiert in saurer Lösung viele organische und bestimmte anorganische Stoffe unterschiedlich stark. Da die Oxidation abhängig ist von der Art der Stoffe, der Konzentration von Kaliumdichromat, dem pH-Wert der Lösung, der Temperatur und der Reaktionszeit, müssen die Versuchsbedin­gungen genau eingehalten werden. Die Menge des verbrauchten Kaliumdi­chromats wird maßanalytisch bestimmt. In saurer Lösung wird das Dichromat-lon zum Chrom(III)-lon reduziert:

Cr₂O₇^2- + 6 e^- + 14 H₃O⁺ → 2 Cr³⁺ + 21 H₂O

Überschüssige Dichromat-lonen werden durch Titration mit Ammonium­eisen(II)-sulfatlösung erfasst:

Cr₂O₇^2- + 6 Fe²⁺ + 14 H₃O⁺ → 2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 21 H₂O

Kaliumpermanganat oxidiert in saurer, neutraler oder alkalischer Lösung viele organische und bestimmte anorganische Stoffe mehr oder weniger vollständig. Die Menge des verbrauchten Kaliumpermanganats wird maßanalytisch be­stimmt. Da die Oxidation von der Art der Lösung, ihrer Temperatur und der Reaktionszeit abhängig ist, muss der Analysengang genau eingehalten wer­den.

In saurer Lösung wird im Allgemeinen das Permanganat-lon zum Mangan(II)-lon reduziert:

MnO₄^- + 5 e^- + 8 H₃O⁺ → Mn²⁺ + 12 H₂O

In alkalischer Lösung geht die Reduktion nur bis zum vierwertigen Mangan:

MnO₄^- + 3 e^- + 4 H₃O⁺ → MnO₂ + 6 H₂O

Da in beiden Fällen die Titration in saurer Lösung durchgeführt wird, ist dies für die Berechnung des Ergebnisses ohne Bedeutung. Durch die Zugabe von Oxalsäure werden sowohl die überschüssigen Permanganat-lonen als auch das vierwertige Mangan zu Mangan(II)-lonen reduziert:

2 MnO₄^- + 5 C₂O₄^2- + 16 H₃O⁺ → 2 Mn²⁺ + 24 H₂O + 10 CO₂

MnO₂ + C₂O₄^2- + 4 H₃O⁺ → Mn²⁺ + 6 H₂O + 2 CO₂