Die Methode beschreibt die Bestimmung des Permanganat-Index in Wasser. Dieser wird zur Konzentrationsbestimmung der organischen und oxidierbaren anorganischen Stoffe herangezogen. Er dient der Beurteilung von Trink- und Rohwasser. Stärker belastete Wässer können nach Verdünnung untersucht werden.
Wasser, das in der Brau- und Lebensmittelindustrie verwendet wird.
Über den Gehalt an oxidierbaren, organischen Stoffen in einem Wasser kann die Bestimmung der Oxidierbarkeit Aufschluss geben. Die ebenfalls vorhandenen oxidierbaren, anorganischen Stoffe müssen bei der Auswertung berücksichtigt werden. Infolge unterschiedlicher Oxidationsmittel und Reaktionsbedingungen sind die Ergebnisse nicht unmittelbar miteinander vergleichbar.
Kaliumpermanganat oxidiert in saurer, neutraler oder alkalischer Lösung viele organische und bestimmte anorganische Stoffe mehr oder weniger vollständig. Die Menge des verbrauchten Kaliumpermanganats wird maßanalytisch bestimmt. Da die Oxidation von der Art der Lösung, ihrer Temperatur und der Reaktionszeit abhängig ist, muss der Analysengang genau eingehalten werden.
In saurer Lösung wird im Allgemeinen das Permanganat-lon zum Mangan(II)-lon reduziert:
MnO4- + 5 e- + 8 H3O+ → Mn2+ + 12 H2O
In alkalischer Lösung geht die Reduktion nur bis zum vierwertigen Mangan:
MnO4- + 3 e- + 4 H3O+ → MnO2 + 6 H2O
Da in beiden Fällen die Titration in saurer Lösung durchgeführt wird, ist dies für die Berechnung des Ergebnisses ohne Bedeutung. Durch die Zugabe von Oxalsäure werden sowohl die überschüssigen Permanganat-lonen als auch das vierwertige Mangan zu Mangan(II)-lonen reduziert:
2 MnO4- + 5 C2O42- + 16 H3O+ → 2 Mn2+ + 24 H2O + 10 CO2
MnO2 + C2O42- + 4 H3O+ → Mn2+ + 6 H2O + 2 CO2